Закрыть ... [X]

Серебро как химический элемент

инструкция
Серебро было известно человечеству в 4-м тысячелетии до нашей эры. В Древнем Египте его даже называли «белое золото». Этот драгоценный металл встречается в природе как в нативной форме, так и в виде соединений, например сульфидов. Серебряные самородки тяжелые и часто содержат примеси золота, ртути, меди, платины, сурьмы и висмута.
Химические свойства серебра.
Серебро принадлежит к группе переходных металлов и обладает всеми свойствами металлов. Однако химическая активность серебра мала - в электрохимической серии металлических напряжений он расположен справа от водорода, почти в самом конце. В соединениях серебро чаще всего проявляет окислительное состояние +1.
В нормальных условиях серебро не реагирует с кислородом, водородом, азотом, углеродом, кремнием, но взаимодействует с серой с образованием сульфида серебра: 2Ag + S = Ag2S. При нагревании серебро реагирует с галогенами: 2Ag + Cl2 = 2AgCl ↓.
Растворимый нитрат серебра AgNO3 используется для качественного определения ионов галогенида в растворе - (Cl-), (Br-), (I-): (Ag +) + (Hal -) = AgHal ↓. Например, при взаимодействии с анионами хлора, серебро дает нерастворимый белый осадок AgCl ↓.
Почему серебро темнеет в воздухе?
Причина постепенного потемнения серебра связана с тем, что серебро реагирует с сероводородом в воздухе. В результате на поверхности металла образуется пленка Ag2S: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.
Как серебро реагирует с кислотами?
Серебро, как и медь, не взаимодействует с разбавленной соляной и серной кислотами, так как это низкоактивный металл и не может вытеснить из них водород. Кислотно-окислители, азотная и концентрированная серная кислоты растворяют серебро: 2Ag + 2H2SO4 (конц.) = Ag2SO4 + SO2 ↑ + 2H2O; Ag + 2HNO3 (конц.) = AgNO3 + NO2 + H2O; 3Ag + 4HNO3 (col.) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
Если к раствору нитрата серебра добавить щелочь, то будет получен темно-коричневый осадок оксида серебра Ag2O: 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O ↓ + 2NaNO3 + H2O.
Как и соединения одновалентной меди, нерастворимые осадки AgCl и Ag2O способны растворяться в растворах аммиака, давая комплексные соединения: AgCl + 2NH3 = [Ag (NH3) 2] Cl; Ag2O + 4NH3 + H2O = 2 [Ag (NH3) 2] OH.

Похожие статьи


Как создать второе мыло
Совет 5: Как отремонтировать мопед
Новая версия вашего любимого гипноза
Как получить визу в Китай
Как получить кредит в Банке Москвы




ШОКИРУЮЩИЕ НОВОСТИ